問題詳情:
金屬活動*順序在工農業生產和科學研究中有重要應用。
(1)鋁比較活潑,為什麼鋁製品卻有很好的抗腐蝕*能?
(2)農業上不能用鐵製容器配製波爾多液(含硫*銅),請用化學方程式解釋。
(3)探究實驗:分別將不同量的鋅粉加入到一定量的 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 混合溶液中,充分反應後過濾。以下是不同情況下對固體或濾液成分的探究。
①若向反應後所得固體上滴加鹽*有氣泡產生,則該固體含有的金屬為_______。
②做出猜想:濾液中的溶質為Mg(NO3)2、 Zn(NO3)2、AgNO3,請簡要分析該猜想不合理的原因。
【回答】
*:(1)鋁與氧氣反應,表面生成緻密的氧化鋁薄膜,能阻止鋁的進一步氧化。
(2)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
(3)①Zn、Cu、Ag(或鋅、銅、銀)
②濾液中有AgNO3時,一定也有 Cu(NO3)2,因為Zn先與AgNO3反應,後與Cu(NO3)2反應[或濾液中無Cu(NO3)2時,也一定沒有AgNO3,因為Cu(NO3)2與Zn反應生成Cu,而Cu能與AgNO3反應]。
解析:本題為中等難度題,主要考查金屬的化學*質及用途。第(1)題中鋁比鐵、銅都活潑,但鋁製品更耐腐蝕,是因為常温下鋁與氧氣反應能在表面生成緻密的氧化鋁薄膜,起保護作用。第(2)題中的鐵比銅活潑,故鐵能從硫*銅溶液中置換出銅。第(3)題的探究實驗中,有關鎂、鋅、銅、銀四種金屬的活動*順序為Mg>Zn>Cu>Ag,且銅和銀較不活潑,不能與鹽*反應。將鋅加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中,鋅能置換出銅和銀,但不能置換出鎂。若加入鋅過量,則反應後的固體中含有生成的銅、銀及過量的鋅,滴加鹽*時鋅能反應放出氣體;若加入鋅不足,則存在反應先後的問題,鋅應先與 AgNO3反應後與Cu(NO3)2反應(銅比銀活潑,銅與**銀不能共存)。
知識點:金屬的化學*質
題型:填空題