由*、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金l2g，跟足量的鹽*反應，產生5.6L標準狀況下的*氣，那麼此合...

問題詳情：

由*、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金l2g，跟足量的鹽*反應，產生5.6L標準狀況下的*氣，那麼此合金中一定含有的金屬是(    )

A．Na                         B．Mg                        C．Al                         D．Zn

【回答】

D

【詳解】

標況下5.6L*氣的物質的量==0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質量為12g×=24g， A．Na在反應中表現+1價，提供1mol電子需要Na的質量為23g/mol×1mol=23g； B．Mg在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為24g/mol×=12g； C．Al在反應中表現+3價，提供1mol電子需要Al的質量為27g/mol×=9g； D．Zn在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Zn的質量為65g/mol×=32.5g； 提供1mol電子，只有Zn的質量大於24g，其它金屬的質量都小於24g，故金屬混合物中一定有Zn，故選：D。

【點睛】

注意利用平均值法解答，若有不反應的金屬應視作需金屬質量無窮大。

知識點：常見金屬的活動*順序及其應用

題型：選擇題