問題詳情：
根據下列實驗現象所得結論不正確的是( )
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 取少量食鹽溶於水，加稀硫**化，再滴入澱粉溶液 | 溶液未呈藍* | 該食鹽中不含有**鉀 |
B | 將KI和FeCl3溶液在試管中混合後，加入CCl4，振盪、靜置 | 下層溶液顯紫紅* | Fe3＋的氧化*大於I－ |
C | 向蛋白質溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4飽和溶液 | 均有沉澱 | 前者蛋白質發生了變*，後者發生鹽析 |
D | 將0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉澱產生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液 | 白*沉澱逐漸變為藍*沉澱 | Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] |
【回答】
* A
解析 *單質遇澱粉溶液變藍*，**鉀中不含*單質，所以與澱粉溶液反應不變*，故A錯誤；KI和FeCl3溶液發生氧化還原反應生成亞鐵離子和*，*極易溶於四*化碳中，四*化碳和水不互溶，且密度大於水，所以下層溶液顯紫紅*，該反應中氧化劑是鐵離子、氧化產物為*，所以Fe3＋的氧化*大於I2，故B正確；硫*銨能使蛋白質發生鹽析，但*化銅能使蛋白質發生變*，二者原理不同，故C正確；將0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉澱產生，説明NaOH完全反應，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，先有白*沉澱生成後變為藍*沉澱，説明發生了沉澱的轉化，溶度積大的物質向溶度積小的物質轉化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，故D正確；故選A。
知識點：鐵和鐵的化合物
題型：選擇題
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