問題詳情:
鹽城盛產海鹽。某化學興趣小組同學在市場購到粗鹽,帶回實驗家進行提純。
①在溶解,過濾,蒸發等*作中,均用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱).
②配製50g質量分數為6%的NaC1溶液,需稱量NaCl固體_____g,若用粗鹽配製上述解液,則所配溶液中NaCl的質量分數會_____(填“偏大”、偏小”或“無影響“)。
探究活動:以NaCl為原料可以製取金屬*。興趣小組同學認為Na是活潑金屬,能與CuSO4等鹽溶液反應,生成相應的金屬單質。
【提出問題】Na與CuSO4溶液反應,是否有Cu生成?
【設計實驗】興趣小組同學在老師的指導下,設計右圖裝置進行實驗。
I.向大試行中加入一定體積煤油。
II.用小*切一小塊*,放入大試管,塞上橡皮塞。
III.打開活塞,通過長頸漏斗向試管中加入CuSO4溶液。使煤油的液麪升至膠塞,關閉活塞,觀察現象。
【實驗現象】
(1)Na在煤油與溶液交界處上下來回振動。表面產生氣泡,逐漸變小直至消失。
(2)溶液顏*逐漸變淡,有藍*絮狀沉澱和少量黑*固體生成。
(3)打開活塞,用燃着的木條放在尖嘴管口處,氣體被點燃。
【查閲資料】①Na通常存放在煤油中 ②煤油不溶於水且不與水反應
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ④Cu(OH)2 △CuO+H2O
【實驗分析】
①根據上述信息,可獲知金屬*的物理*質是_____(答出一點即可)。
(2)實驗中長頸漏斗的作用________(填數字序號)。
①便域添加CuSO4溶液 ②收集氣體 ③防止壓強過大沖開活塞
(3)對於產生的氣體,有些同學猜想是H2,有些同學猜想是SO2。小組同學經過討論,排除了SO2,理由是________。經過進一步實驗,確認氣體是H2.
(4)將反應後的混合物過濾,向濾渣滴加足量稀硫*,濾渣完全溶解。寫出濾渣與稀硫*反成的化學方程式________(寫出一個即可)。
【實驗結論】Na與CuSO4溶液反應,無Cu生成。
【實驗反思】Na與CuSO4溶液無Cu生成,原因可能是_______。
【定量分析】另取定量上述CuSO4溶液。完成下列實驗。利用數據,計算無*溶液的溶質質量分數___________。(寫出計算過程,滴入的*酞溶液質量忽略不計。)
【回答】
【*】 (1). 玻璃棒; (2). 3g, (3). 偏小 (4). 硬度小(密度比水小,比煤油大); (5). ①③; (6). SO2不可燃 (7). Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O(或CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O) (8). *的化學*質非常活潑,會先與硫*銅溶液中的水反應,生成NaOH (9). 1.42%
【解析】①在溶解,過濾,蒸發等*作中,均用到的玻璃儀器是玻璃棒;②50g質量分數為6%的NaC1溶液中*化*的質量為50g6%=3g;若用粗鹽配製上述解液,則所配溶液中NaCl的質量分數會偏小;
【實驗分析】
①金屬*硬度小(密度比水小,比煤油大);
(2)實驗中長頸漏斗的作用是①便於添加CuSO4溶液,③防止壓強過大沖開活塞,故選①③;
二氧化硫不可以燃燒,故不可能是二氧化硫,是*氣;濾渣是*氧化銅或氧化銅,故反應方程式為Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O(或CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O);Na與CuSO4溶液無Cu生成,原因可能是*的化學*質非常活潑,會先與硫*銅溶液中的水反應,生成NaOH,故不能與硫*銅發生置換反應;
【定量分析】
設生成硫**的質量為x
2 NaOH+ H2SO4==== Na2SO4+ 2H2O
98 142
10g x
=,解得x=1.42g
無*溶液的溶質質量分數為1.42g=1.42%
知識點:各地中考
題型:綜合題