問題詳情:
如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成*、乙兩室。標準狀況下,在乙室中充入0.6 mol HCl,*室中充入NH3、H2的混合氣體,靜止時活塞位置如圖。已知*、乙兩室中氣體的質量之差為10.9 g。
(1)*室中氣體的物質的量為________mol。
(2)*室中氣體的質量為________g。
(3)*室中NH3、H2的物質的量之比為________,質量之比為__________。
(4)將隔板a去掉,發生下列反應:HCl(g)+NH3(g)===NH4Cl(s),當HCl與NH3完全反應後,活塞b將位於刻度“________”處(填數字)。
【回答】
解析:(1)由圖可知*、乙兩室氣體的體積之比為5∶3,故其物質的量之比為5∶3,所以*室中氣體為1.0 mol。(2)HCl氣體的質量為0.6 mol×36.5 g·mol-1=21.9 g,NH3、H2的摩爾質量均小於HCl的摩爾質量,則*室中氣體的質量為21.9 g-10.9 g=11.0 g。(3)NH3、H2混合氣體的平均摩爾質量為11.0 g·mol-1。設該混合氣體中NH3為x mol,H2為y mol,則解得x=0.6,y=0.4,=,==。(4)*室中NH3的物質的量為0.6 mol,恰好等於HCl的物質的量,所以二者恰好完全反應生成NH4Cl固體,剩餘H2的物質的量為0.4 mol,所以活塞b將會移至“2”處。
*:(1)1.0 (2)11.0 (3)3∶2 51∶4 (4)2
知識點:化學平衡單元測試
題型:填空題