在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定温度和一定壓強下，發生如下反應：2H...

問題詳情：

在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定壓強下，發生如下反應：

2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，經過5 min後達到平衡狀態。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol·L－1，求：

(1)達平衡時CO的轉化率；

(2)該温度下的K。

【回答】

(1)50%　(2)0.028 mol－2·L2

解析　設CO反應的濃度為x，則H2反應的濃度為2x，由題意可得：

c0(H2)＝＝10 mol·L－1，

c0(CO)＝2 mol/0.5 L＝4 mol·L－1，

　2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

  10  4  0

  2x  x  2

  10－2x  4－x  2

解得：x＝2 mol·L－1　10－2x＝6 mol·L－1

4－x＝2 mol·L－1

(1)α(CO)＝c反應(CO)/c0(CO)×100%＝2 mol·L－1/4 mol·L－1×100%＝50%

(2)K＝＝＝0.028 mol－2·L2。

知識點：化學平衡單元測試

題型：計算題