向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應後溶液中固體剩餘物的質量與加入鐵粉...

問題詳情：

向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應後溶液中固體剩餘物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列説法正確的是(      )

A．a點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+

B．b點時溶液中發生的反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C．c點時加入的鐵粉與Cu2+反應

D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1∶1

【回答】

B

【分析】

由於氧化*：Fe3+>Cu2+  ， 故加入鐵粉時，鐵先與氧化*強的Fe3+發生反應；當溶液中的Fe3+完全反應後，再與溶液中的Cu2+發生反應。

【詳解】

A.a點表示的是加入鐵粉後，溶液中固體的質量仍為0，此時發生反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+  ， 由於反應仍未結束，故a點溶液中存在的陽離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+  ， 選項錯誤，A不符合題意；

B. b點表示加入鐵粉後，溶液中固體的質量增加，此時發生反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+  ， 選項正確，B符合題意；

C. 當加入鐵粉的質量大於1.68g後，圖中曲線出現了拐點，由點（2.24，1.84）可知，鐵粉增加的質量與固體剩餘物增加的質量相等，故c點沒有發生反應，選項錯誤，C不符合題意；

D.當加入鐵粉質量為0.56g時，發生反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+  ， 故溶液中， 故溶液中n[Fe2(SO4)3]=0.01mol；當加入鐵粉的質量為0.56~1.68g（即1.12g）時，能夠反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+  ， 則溶液中,故溶液中n(CuSO4)=0.02mol；因此溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質的量之比為1:2，選項錯誤，D不符合題意；

故*為B。

【點睛】

本題的難點是關於c點是否有化學反應發生的判斷。仔細觀察圖像可以發現，點（1.68，1.28）是曲線的拐點，該點把曲線分為兩段直線，兩段直線的斜率不同，根據點（2.24，1.84）可以判斷c點的具體變化。

知識點：物質的量

題型：選擇題