問題詳情:
現有一種鹼*調味液,是碳**和*化*組成的溶液.為了測定鹼*調味液中碳**和*化*的質量分數,設計瞭如下實驗方案:
【實驗一】取三份鹼*調味液各100g,分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽*中,測得三組實驗數據見下表(氣體的溶解忽略不計):
第1組 | 第2組 | 第3組 | |
鹽*的質量/g | 20 | 40 | 60 |
生成氣體的質量/s | 2.2 | 4.4 | 5.5 |
根據實驗及有關數據進行分析與計算:
(1)上述三組實驗中,碳**有剩餘的是哪幾組? ;
(2)100g鹼*調味液中碳**的質量為 g;
(3)100g鹼*調味液與該鹽*恰好反應時,需鹽*的質量為 g,
(4)【實驗二】在上述第3組反應後的溶液中滴加AgNO3溶液,繪得生成沉澱的質量隨滴加AgNO3溶液質量的曲線如圖.根據實驗及有關數據計算鹼*調味液中*化*的質量分數.
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算;有關溶質質量分數的簡單計算.
【分析】*化*不能和稀鹽*反應,碳**和稀鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳,根據表中提供的數據可以進行相關方面的判斷和計算.
【解答】解:(1)由表中數據可知,加入到60g稀鹽*中時,生成了5.5g二氧化碳,説明上述三組實驗中,第1組和第2組碳**有剩餘.
故填:第1組和第2組.
(2)設碳**的質量為x,反應生成*化*的質量為y,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,
106 117 44
x y 5.5g
==,
x=13.25g,y=14.625g,
故填:13.25.
(3)由表中數據可知,20g稀鹽*和碳**完全反應時生成2.2g二氧化碳,生成5.5g二氧化碳時需要稀鹽*的質量是50g.
故填:50.
(4)設20g稀鹽*中*化*質量為m,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,
73 44
m 2.2g
=,
m=3.65g,
上述第3組反應後的溶液中含有10g稀鹽*,*化*質量為:3.65g÷2=1.825g,
設1.825g*化*和**銀反應生成*化銀的質量為n,
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3,
36.5 143.5
1.825g n
=,
n=7.175g,
設和**銀反應的*化*的質量為z,
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3,
58.5 143.5
z 57.4g﹣7.175g
=,
z=20.475g,
鹼*調味液中*化*的質量分數為:×100%=5.85%,
答:鹼*調味液中*化*的質量分數為5.85%.
知識點:未分類
題型:計算題