某實驗小組在探究鹼的化學*質實驗時，用到了*氧化*溶液和*氧化鈣溶液。(1)*同學不小心將這兩種溶液混合在一起...

問題詳情：

某實驗小組在探究鹼的化學*質實驗時，用到了*氧化*溶液和*氧化鈣溶液。

(1)*同學不小心將這兩種溶液混合在一起，結果產生________________的現象，説明*氧化*溶液變質了。寫出變質時發生反應的化學方程式：____________________________________。

(2)同學們對變質的*氧化*溶液中溶質的成分產生了興趣，進行了如下探究：

[提出問題] *氧化*溶液中溶質的成分是什麼？

[作出猜想] 猜想一：Na2CO3；

猜想二：________________(填化學式)。

[進行討論] *同學取少量待測液加入足量的稀鹽*，有氣泡產生。認為猜想一成立。乙同學不同意*同學的觀點，理由是______________________________________________________________________________________________

_________________________________________________。

[設計實驗] 請你驗*猜想二成立，並完成實驗報告。

[反思評價] 在實驗室中，*氧化*應____________________保存。

【回答】

(1)白*沉澱(或白*渾濁)

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

(2)[作出猜想] Na2CO3和NaOH　

[進行討論] 猜想二中也含有碳**，加入足量的稀鹽*也能產生氣泡

[設計實驗] 過量的*化鈣(或過量的*化鋇或過量的**鈣等可溶*鈣鹽或鋇鹽)　產生白*沉澱(或產生白*渾濁)，無**酞溶液變紅

[反思評價] 密封

[解析] (1)*氧化*變質是因為*氧化*與空氣中的二氧化碳反應生成碳**，碳*根離子遇到鈣離子生成碳*鈣白*沉澱；*氧化*變質反應的化學方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。(2)[作出猜想] *氧化*變質存在兩種可能：若是完全變質，溶質只有碳**；若是部分變質，溶質會有Na2CO3和NaOH。[進行討論] 不論是完全變質還是部分變質，都會含有碳**，只要加入足量稀鹽*就會產生氣體。[設計實驗] 猜想二是*氧化*部分變質，即溶質裏面既有碳**也有*氧化*，先加入鈣離子或鋇離子讓碳*根離子沉澱，然後檢驗是否含有*氧根離子，檢驗*氧根離子一般用*鹼指示劑，所以產生白*沉澱(或產生白*渾濁)，無**酞溶液變紅，*猜想二成立。[反思評價] *氧化*具有吸水*且與空氣中的二氧化碳反應，所以需要密封保存。

知識點：常見的*和鹼

題型：作圖題