問題詳情：
菱錳礦（含有MnCO3）常用稀H2SO4來浸出Mn2+：
（1）侵出Mn2+發生的是複分解反應，該化學方程式是 。
（2）為探究浸錳的最佳工藝條件，某研究小組首先進行了單因素實驗，數據如下：
礦*比 | 1：0.4 | 1:0.5 | 1:0.6 | 1:0.7 | 1:0.8 |
浸出率/(%) | 75.9 | 83.8 | 91.8 | 92.8 | 93.0 |
①礦*比從1：0.4到1:0.8的過程中，稀H2SO4的用量 （填“增大”或“減小”）
②分析數據得知：當礦*比從1：0.4到1:0.6時，Mn2+浸出率 ；
當礦*比從1：0.4到1:0.8時，Mn2+浸出率 ；
（3）該研究小組選定兩個因素作為研究條件進行對比實驗，數據如下：
礦*比 | 温度/(℃) | 浸出率/(%) | |
1 | 1:0.5 | 60 | 80.2 |
2 | 1:0.5 | 80 | 83.8 |
3 | 1:0.6 | 60 | X |
4 | 1:0.6 | 80 | 91.8 |
①表中X最有可能的數值為 。
A．79.7 B．80.8 C．87.6 D．92.8
②該工藝的最佳條件為：礦*比： ；温度： 。
【回答】
【*】（1）MnCO3+H2SO4==MnSO4+H2O+CO2↑（2）①明顯增大 ②略微增大（3）①C ②1:0.6、80oC
知識點：未分類
題型：綜合題
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