問題詳情:
我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產量世界第一,高爐鍊鐵是最為普遍的鍊鐵方法。Ⅰ.已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s) ΔH=-825.5 kJ/mol
則反應:Fe2O3(s)+3CO(g) ⇌2Fe(s)+3CO2(g)
ΔH=________kJ/mol。
Ⅱ.反應Fe2O3(s)+CO(g) ⇌Fe(s)+CO2(g)在1000 ℃的平衡常數等於4.0。在一個容積為10 L的密閉容器中,1000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應經過10 min後達到平衡。
(1)CO的平衡轉化率=________。
(2)欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe2O3的轉化,可採取的措施是________。
a.提高反應温度
b.增大反應體系的壓強
c.選取合適的催化劑
d.及時吸收或移出部分CO2
e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ.高爐鍊鐵產生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備*醇:CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)。請根據下圖回答下列問題:
(3)從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=__________。
(4)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同温同壓下起始的1.6倍,則該反應向______(填“正”“逆”)反應方向移動。
(5)以**為燃料的新型電池,其成本大大低於以*氣為燃料的傳統燃料電池,目前得到廣泛的研究,上圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題:
①B極上的電極反應式為________________________。
②若用該燃料電池作電源,用石墨作電極電解硫*銅溶液,當陽極收集到11.2 L(標準狀況)氣體時,消耗**的體積為________L(標準狀況下)。
【回答】
(共8分)Ⅰ.-23.5(1分) Ⅱ.(1)60%(1分) (2)d(1分)
Ⅲ.(3)0.15 mol/(L·min) (1分) (4)正(1分)
(5)①CH4-8e-+4O2-===CO2+2H2O(2分) ②5.6(1分)
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題