鋼鐵產業是我國的支柱產業之一，選擇優質鍊鐵原料十分重要。*、乙兩組同學對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe...

問題詳情：

鋼鐵產業是我國的支柱產業之一，選擇優質鍊鐵原料十分重要。*、乙兩組同學對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進行測定。(假設每步反應均能完全進行，赤鐵礦粉中雜質*質穩定，既不溶於水也不參與反應，濃硫*可吸收水蒸氣)

(1)*組同學稱取一定質量的赤鐵礦粉，採用如圖的裝置進行實驗。

①裝置A中發生反應的化學方程式是                                     

                                                                   。

②為充分吸收反應生成的CO2，裝置B中應盛放的試劑是            濃溶液。

③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe2O3的含量：

【方法一】稱量反應前後A裝置的總質量，計算出Fe2O3的含量；

【方法二】稱量             得出反應生成的CO2的質量，計算出Fe2O3的含量。

(2)乙組同學稱取等質量的赤鐵礦粉放入燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫*充分反應(氧化鐵與稀硫*反應生成硫*鐵和水)，             (填一個*作名稱)後立即稱量。根據稱量的數據計算出Fe2O3的含量。

(3)*、乙兩組同學通過相互比較後對各自的實驗方案進行評價。

【回答】

【解析】本題是一道定量實驗設計題，測定某種赤鐵礦粉中Fe2O3的含量。*組同學的兩種計算方法分別為：一是稱量反應掉的Fe2O3中氧元素的質量，即稱量反應前後A裝置的總質量，就可以計算出Fe2O3的含量；另一種是稱量CO2的質量，即稱量反應前後B裝置的總質量，也能算出Fe2O3的含量。用什麼試劑才能完全吸收生成的CO2？因為Ca(OH)2的溶解能力較小，所以吸收效果不理想，用NaOH濃溶液效果較好。乙組同學沒有將沉澱洗滌、乾燥後再稱量，而是“立即稱量”，這樣得出的結果一定沒有*組準確。但他們與*組比較，也有許多優點，如：*作簡單；節約能源；減少污染等。

*：(1)①3CO+Fe2O32Fe+3CO2

②NaOH(合理即可)

③反應前後B裝置的總質量

(2)過濾

(3)測量結果比較準確(或實驗誤差小)  *作簡單(或節約能源或減少污染等) (合理即可)

知識點：金屬資源的利用和保護

題型：實驗題