CuCl是難溶於水的白*固體，是一種重要的催化劑。工業上，由孔雀石[主要成分Cu(OH)2·CuCO3，含Fe...

問題詳情：

CuCl 是難溶於水的白*固體，是一種重要的催化劑。工業上，由孔雀石[主要成分Cu(OH)2·CuCO3，含FeS、FeO 和SiO2雜質]製備CuCl 的某流程如下：

下列説法不正確的是(　　)

A.H2O2 將溶液1 中Fe2＋氧化為Fe3＋，再通過控制pH 轉化為Fe(OH)3除去

的作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉澱的生成

將溶液3 中的Cu2＋還原，反應得CuCl

D.若改變試劑加入順序，將溶液3緩慢加入到含大量SO、CO的溶液中，同樣可製取CuCl

【回答】

*　D

解析　孔雀石[主要成分Cu(OH)2·CuCO3，含FeS、FeO和SiO2雜質]用硫*溶液浸取，所得氣體主要為硫化*、二氧化碳，濾渣1為二氧化硅，溶液1中含有Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋，加雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，加*氧化*溶液調節pH，使鐵離子沉澱，得到濾渣2為*氧化鐵，溶液2主要含有硫*銅，溶液2中加入*化*再加入亞硫**將銅離子還原成亞銅離子，加入碳**調節pH，使CuCl沉澱，由於含SO、CO的溶液呈鹼*，所以如果將溶液3緩慢加入到含大量SO、CO的溶液中，有可能生成*氧化亞銅沉澱，得到的*化亞銅不純，A項，H2O2將溶液1中Fe2＋氧化為Fe3＋，再通過控制pH轉化為Fe(OH)3除去，正確；B項，CO作用是控制溶液pH，促使CuCl沉澱的生成，正確；C項，SO將溶液3中的Cu2＋還原，反應得到CuCl，正確；D項，將溶液3緩慢加入含大量SO、CO的溶液中，製得的CuCl可能不純，錯誤。

知識點：幾種重要的金屬單元測試

題型：選擇題