短週期元素Q、R、T、W在週期表中的位置如圖所示，其中，T所處週期序數與主族序數相等，則下列説法正確的是 A....

問題詳情：

短週期元素Q、R、T、W在週期表中的位置如圖所示，其中，T所處週期序數與主族序數相等，則下列説法正確的是

A. 元素R的最高價氧化物對應的水化物是高沸點*

B. 元素T和W各自形成的簡單離子都能促進水的電離

C. 簡單離子半徑：W＞T＞R

D. 常温下，T的單質能完全溶於R的最高價氧化物的水化物的濃溶液中

【回答】

B

【解析】由短週期元素Q、R、T、W在元素週期表中的位置，可知Q、R處於第二週期，T、W處於第三週期，T所處的週期序數與主族序數相等，則T為Al，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素；A．元素N的最高價氧化物對應的水化物是NHO3，是易揮發**，故A錯誤；B．在水溶液中Al3+和S2-均能水解，促進水的電離，故B正確；C．Al3+和N3-具有相同的電子層結構，核電荷數大，離子半徑小，S2-比它們多一個電子層，離子半徑大，則離子半徑大小順序為S2-＞N3-＞Al3+，故C錯誤；D．常温下，鋁遇濃**鈍化，不能繼續反應，故D錯誤；*為B。

點睛：微粒半徑大小比較的常用規律：(1)同週期元素的微粒：同週期元素的原子或最高價陽離子或最低價*離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括*、陽離子)隨核電荷數的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題