短週期元素Q、R、T、W在元素週期表中的位置如圖所示，其中T所處的週期數與主族序數相等。請回答下列問題：(1)...

問題詳情：

短週期元素Q、R、T、W在元素週期表中的位置如圖所示，其中T所處的週期數與主族序數相等。

請回答下列問題：

(1)W在週期表中的位置是___________________________________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序為________________________________。(用元素符號表示)，

(2)QO2的電子式為_______________，R的最高價氧化物的化學式___________。

(3)T單質與NaOH 溶液反應的離子方程式為______________________

(4)T單質與W最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為_______________________

【回答】

【*】    (1). 第3週期、第ⅥA族    (2). Al>C>N    (3).     (4). N2O5    (5). 2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑    (6). 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

【解析】

【分析】

根據元素在元素週期表中的位置分析元素的種類；根據元素週期律分析解答；根據物質組成和*質書寫電子式，及相關反應的離子方程式。

【詳解】T所處的週期數與主族序數相等，則T為第3週期的IIIA族，為鋁元素；根據Q、R、T、W在元素週期表中的位置關係知，Q為碳，R為氮，W為S；

(1)W為硫元素，原子序數為16，則在週期表中的位置是第3週期、第ⅥA族；同週期元素從左到右原子半徑減小，同主族元素從上到下原子半徑增大，則Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序為Al>C>N；

(2)QO2為CO2，其電子式為；R的最高價為+5，其氧化物的化學式為N2O5 ；

(3)T單質為Al，與NaOH 溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；

(4)W的最高價氧化物的水化物為硫*，則鋁和硫*反應的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題