問題詳情:
設NA為阿伏加德羅常數,下列説法正確的是()
A. 常温常壓下,0.1NA個HCl分子的體積為2.24L
B. 標準狀況下,22.4L 氖氣含有2NA 個原子
C. 1L 0.2mol/L 硫*鐵溶液中含有的SO42﹣ 離子數目為0.2 NA
D. 1 mol氖中含有的電子數為10NA
【回答】
考點: 阿伏加德羅常數.
專題: 阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律.
分析: A.常温常壓下,不是標準狀況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其體積;
B.稀有氣體為單原子分子,1mol氖氣中含有1mol氖原子;
C.根據n=cV計算出硫*鐵的物質的量,再根據硫*鐵的化學式計算出含有的硫*根離子的物質的量;
D.氖氣為單原子分子,1mol氖氣中含有1mol氖原子,含有10mol電子.
解答: 解:A.不是標準狀況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算*化*的體積,故A錯誤;
B.標準狀況下,22.4L氖氣的物質的量為1mol,1mol氖氣中含有1mol氖原子,含有NA個原子,故B錯誤;
C.1L 0.2mol/L 硫*鐵溶液中含有0.2mol硫*鐵,含有0.6mol硫*根離子,含有的SO42﹣離子數目為0.6NA,故C錯誤;
D.1mol氖中含有1mol氖原子,含有10mol電子,含有的電子數為10NA,故D正確;
故選D.
點評: 本題考查了阿伏伽德羅常數的綜合應用,側重考查了稀有氣體的組成,題目難度中等,注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件,熟練掌握物質的量與摩爾質量、物質的量濃度、阿伏伽德羅常數等物理量之間的轉化關係.
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題