在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶於水的...

問題詳情：

在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。

（已知H2SiO3為不溶於水的膠狀沉澱，加熱時易分解為固體SiO2和H2O）

現取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。

請回答下列問題。

(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是___________；（4分）

(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為____________________________   _____；（2分）

(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，寫出SiO物質的量濃度的計算過程：（2分）

(4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在説明理由：（2分）

【回答】

（1）(1)Ag＋、Ca2＋、Ba2＋  SO   (2)CO＋2H＋===H2O + CO2↑

解：H2SiO3 = H2O + SiO2    2H+ + SiO32- = H2SiO3

    n(SiO32-) = n(SiO2) = 2.4g ÷ 60g/mol = 0.04 mol

    c(SiO32-) = 0.04 mol ÷ 0.1 L = 0.04 mol/L

(4)存在，最小濃度為0.8 mol·L－1 ，

根據電荷守恆可知：

2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1＞0.5 mol·L－1，因此必有K＋，至少為0.8 mol·L－1。

知識點：物質的量濃度

題型：填空題