某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。為確認溶液組成...

問題詳情：

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。為確認溶液組成進行如下實驗：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應後將沉澱過濾、洗滌、乾燥，得沉澱4.30 g，向沉澱中加入過量的鹽*，有2.33 g沉澱不溶。(2) 向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，標準狀況下產生能使濕潤紅*石蕊試紙變藍的氣體1.12 L。由此可以得出關於原溶液組成的正確結論是

A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋

B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋

C．c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)

D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42-)

【回答】

D

【分析】

（1）取少量該溶液加入BaCl2溶液有白*沉澱生成，再加入足量鹽*後，沉澱部分溶解，並有氣體生成，説明白*沉澱為BaCO3和BaSO4，則溶液中含有CO32－、SO42－；

（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤紅*石試紙變藍的氣體，説明溶液中有NH4＋。

【詳解】

（1）取少量該溶液加入BaCl2溶液有白*沉澱生成，再加入足量鹽*後，沉澱部分溶解，並有氣體生成，説明白*沉澱為BaCO3和BaSO4，質量一共是4.3g.則溶液中含有CO32－、SO42－，向沉澱中加入過量的鹽*，有2.33g沉澱不溶，則硫*鋇的質量是2.33g，所以硫*根離子的物質的量是，所以碳*鋇的質量是，碳*根離子的物質的量是。

（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤紅*石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，物質的量是，説明溶液中有NH4＋的物質的量是0.05mol；

A．溶液中一定存在SO42－、CO32－、NH4＋，根據電荷守恆，一定存在Cl－，不能確定是否存在Na＋、K＋，故不符合題意；

B．溶液中一定存在SO42－、CO32－、NH4＋，根據電荷守恆，一定存在Cl－，不能確定是否存在Na＋、K＋，故不符合題意；

C．碳*根離子的物質的量是，硫*根離子的濃度是，銨根離子濃度是，故不符合題意；   

D．如果上述6種離子都存在，根據電荷守恆c(Cl－)＋2c(SO42－)＋2c(CO32－)=c(NH4＋)＋c(Na＋)＋c(K＋)，則c(Cl－)> c(SO42－)，故符合題意；   

故選D。

【點睛】

混合溶液中各離子濃度的比較，要進行綜合分析。有關規律如下：①電荷守恆規律：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中*，即*離子所帶負電荷總數一定等於陽離子所帶正電荷總數；②物料守恆規律：電解質溶液中，由於某些離子能夠水解，離子種類增多，但原子總數是守恆的；③質子守恆規律：質子守恆是指電解質溶液中粒子電離出的*離子(H＋)數等於粒子接受的*離子(H＋)數加遊離的*離子(H＋)數，質子守恆的關係式也可以由電荷守恆與物料守恆推導得到。

知識點：物質的檢驗

題型：選擇題