（1）下列物質：①Fe②Br2③Na2O④CO  ⑤CO2⑥SO3⑦NH3⑧H2S⑨HCl⑩H2SO4⑪Ba(...

問題詳情：

（1）下列物質：①Fe ② Br2 ③Na2O ④CO   ⑤CO2 ⑥SO3 ⑦NH3 ⑧H2S ⑨HCl ⑩H2SO4 ⑪Ba(OH)2 ⑫NaCl ⑬蔗糖 ⑭NaCl溶液。屬於電解質的是_____________ ， 屬於非電解質的是 ___________，能導電的是_____________。

（2）寫出下列物質在水中的電離方程式：

NaHSO4 ：__________________________________，

H2SO4 ：____________________________________，

Ba(OH)2 ：__________________________________。

（3）向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的鹽*，會出現一系列變化：先出現________，原因：__________，隨後_________________________，原因（用離子方程式表示） _______________________________________。

【回答】

③⑧⑨⑩⑪⑫    ④⑤⑥⑦⑬    ①⑭    NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-    H2SO4 =2H+ + SO42-    Ba(OH)2= Ba2+  + SO42-    紅褐*沉澱    Fe（OH）3膠粒吸附Cl－中和表面電*而聚沉    紅褐*沉澱溶解變為黃*溶液    Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O   

【分析】

(1)根據電解質、非電解質的概念進行分析判定；導電的物質為電解質的溶液、金屬和熔融的電解質；

(2)NaHSO4、 H2SO4、 Ba(OH)2均屬於強電解質，完全電離；

(3) Fe(OH)3膠體遇到鹽*溶液先發生聚沉，生成紅褐*沉澱，鹽*過量，發生*鹼中和。沉澱溶解。

【詳解】

(1)①Fe屬於金屬單質，能導電不是化合物，既不是電解質也不是非電解質；

②Br2 不能導電，屬於非電解質單質，既不是電解質也不是非電解質；

③Na2O不能導電，熔融狀態下能導電，屬於電解質；

④NO2 本身不能電離，屬於非電解質；

⑤CO2 本身不能電離，屬於非電解質；

⑥SO3 本身不能電離，屬於非電解質；

⑦NH3 本身不能電離，屬於非電解質；

⑧H2S不能導電，溶於水能導電，屬於電解質；

⑨HCl不能導電，溶於水能導電，屬於電解質；

⑩H2SO4不能導電，溶於水能導電，屬於電解質；

⑪Ba(OH)2不能導電，溶於水或熔融狀態下能導電，屬於電解質；

⑫NaCl不能導電，溶於水或熔融狀態下能導電，屬於電解質；

⑬蔗糖不能導電，屬於非電解質；

⑭NaCl溶液，能導電，屬於混合物，既不是電解質也不是非電解質；

故屬於電解質的是：③⑧⑨⑩⑪⑫；屬於非電解質的是④⑤⑥⑦⑬；能導電的是①⑭；

(2)NaHSO4的電離方程式是NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，H2SO4的電離方程式是H2SO4 =2H+ + SO42-，Ba(OH)2的電離方程式是Ba(OH)2= Ba2+  + SO42-；

(3)電解質溶液鹽*電離出的Cl-使Fe(OH)3膠體發生聚沉，生成紅褐*沉澱，*氧化鐵膠體聚沉後會產生*氧化鐵沉澱，繼續加入鹽*，會發生*鹼中和反應，紅褐*沉澱溶解，生成*化鐵和水，此反應的離子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O。

知識點：離子反應

題型：填空題