(1)標準狀況下，1.7gNH3與

問題詳情：

 (1)標準狀況下，1.7 g NH3與____▲_L H2S氣體含有的*原子數相同。 

(2)2 mol的CO2與3 mol的SO3的原子數之比是____▲_ 。

(3)常温常壓下22.4升CO2中分子個數___▲_ 64克SO2的分子個數(填“＞、＜或＝”)

(4)標準狀況下，33.6L的NH3所含電子的物質的量約為___▲_ _mol，將其溶解於水配成1L的溶液，則溶液的物質的量濃度為_____▲_ mol/L

(5)在一定温度和壓強下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為_▲_ 。

(6)某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質的量濃度依次為：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，則c(SO42﹣)=____▲___．

(7)有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，若生成沉澱的質量相等，則三種溶液中所含溶質的物質的量濃度之比為____▲___。

(8)標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質量為_____▲___，NH3的體積分數為____▲____.

(9)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋後溶液中SO42－的物質的量濃度是____▲__mol/L。

(10)寫出泡沫滅火器反應原理的離子方程式：____▲___。

(11)鐵與水蒸氣高温下反應的化學方程式：_____▲__。

(12)NaCN屬於劇毒物質，有一種處理方法其原理為CN－與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3＋可生成紅*溶液，另一種與H＋作用產生能使品紅溶液褪*的刺激*氣體，寫出CN－與S2O32-反應的離子方程式：______▲____。

(13)亞**鹽是毒*較強的物質，其具有較強的還原*，將亞***溶液滴加到K2Cr2O7**溶液(橙*)中，溶液由橙*變為綠*(Cr3＋)，試寫出反應的離子方程式：__▲_ 。

(14)將NaHSO4溶液滴入*氧化鋇溶液中至中*的離子反應方程式：___▲___。

【回答】

3.36L    1∶2    ＜    15    1.5    24.5L/mol    0.15mol/L    6：3：2    16.8g/mol    80%    125a/9V    Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑    3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2    CN－＋S2O32-===SCN－＋SO32-    Cr2O72-＋3NO2-＋8H＋===2Cr3＋＋3NO3-＋4H2O    Ba2＋＋2OH－＋SO42-＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O   

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：填空題