將7g某銅銀合金與足量的amol·L－1的HNO3充分反應，完全溶解後放出的氣體與標準狀況下的氧氣0.56L混...

問題詳情：

將7 g某銅銀合金與足量的a mol·L－1的HNO3充分反應，完全溶解後放出的氣體與標準狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中銅的質量是 (　　)

A． 1.6 g    B． 2.4 g    C． 3.2 g    D． 4.8 g

【回答】

【*】A

【解析】標準狀況下0.56L 氧氣的物質的量為=0.56/22.4=0.025mol，銅、銀與**反應生成**銅、**銀與氮的氧化物，而氮的氧化物與氧氣、水反應生成**,整個反應過程中,金屬提供的電子等於氧氣獲得的電子，設Cu、Ag的物質的量分別為x、y；根據合金總質量可得: x×64+y×108=7，根據電子守恆列可得:2x+1×y=0.025×4，計算得出: x=0.025mol、y=0.05mol ；所以合金中銅的質量為:m(Cu)=0.025×64=1.6g；綜上所述，本題選A。

知識點：**

題型：選擇題