問題詳情:
有關物質組成及化學規律的發現對化學的發展做出了重要貢獻。
(1)法國化學家拉瓦錫為化學學科的發展做出了巨大貢獻,下列有關發現與他有密切關係的是________。 A. 空氣的組成 B. 質量守恆定律 C. 水的組成 D. *鹼指示劑
(2)在密閉容器內加入下列兩種物質,並稱量加入前後的總質量(含密閉容器),能驗*質量守恆定律的是 (填標號)。
A. 蔗糖和水 B. *化*溶液和**鉀溶液 C. *化鋇溶液和稀硫*
(3)在氧氣中點燃紅*的實驗過程,固體質量變化如圖所示。 ①從燃燒條件分析,固體質量在t1前沒有發生變化的原因是________。 ②該反應的化學方程式為________。 ③參加反應的氧氣質量為________g。
(4)某學習小組擬在實驗室裏利用空氣和鎂粉為原料製取少量氮化鎂(Mg3N2)。 查閲資料可知Mg、Mg3N2能發生如下反應: ①2Mg+O2 2MgO; ②3Mg+N2 Mg3N2; ③2Mg+CO2 2MgO+C ④Mg+H2O MgO+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 實驗中所用的裝置和*品如圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已乾燥,裝置內所發生的反應是完全的,整套裝置的末端與乾燥管相連)。回答下列問題: ①連接並檢查實驗裝置的氣密*,實驗開始時,將空氣通入實驗裝置,則氣流流經裝置的順序是________(填裝置序號)。D裝置中發生反應的化學方程式為________ ②通氣後,如果同時點燃A、B裝置的酒精燈,對實驗結果有何影響?________。 ③設計一個實驗,驗*產物是否含氮化鎂:
實驗*作和實驗現象 | 實驗結論 |
________ | 產物中含有氮化鎂 |
④思維拓展:空氣中N2的含量遠大於O2的含量,而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO的質量卻遠大於Mg3N的質量,請給出合理的解釋________。
【回答】
(1)A,B,C (2)C (3)温度沒有達到紅*的着火點;4P + 5O2 2P2O5;8 (4)DCBA;CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O;生成的氮化鎂中含有氧化鎂;取樣,加入少量水,若產生白*沉澱且有刺激*氨味;O2比N2化學*質活潑
知識點:未分類
題型:實驗題