質量守恆定律的發現對化學的發展做出了重要貢獻。(1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內混合前後的總質量，能驗*質...

問題詳情：

質量守恆定律的發現對化學的發展做出了重要貢獻。

(1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內混合前後的總質量，能驗*質量守恆定律的是____ (填標號)。

A 蔗糖和水

B *化*溶液和**鉀溶液

C 鐵和*化銅溶液

(2)在氧氣中點燃紅*的實驗過程，固體變化如圖1所示。

圖1

①該反應的化學方程式為_______________

②參加反應的氧氣質量為____g。

(3)某反應的微觀示意圖如圖2所示：

圖2

①該反應的化學方程式為_______________。

②參加反應的*物質和生成的*物質分子數目比為____。

(4)實驗室加熱**鉀和二氧化錳的混合物28 g製取氧氣，完全反應後剩餘固體質量為18.4 g，請計算：

①生成氧氣的質量________；

②原混合物中**鉀的質量_____________。

【回答】

C    4P＋5O22P2O5    8.0    2F2＋2H2O=4HF＋O2    1∶2    9.6 g，    24.5 g   

【詳解】

(1)A、蔗糖和水是溶解過程，是物理變化，不能直接用於驗*質量守恆定律；B、*化*溶液和**鉀溶液不反應，不能直接用於驗*質量守恆定律；C、鐵和*化銅溶液，鐵比銅活潑，可以將銅置換出來，是化學變化，能直接用於驗*質量守恆定律；

(2)①紅*在氧氣中燃燒生成五氧化二*，反應的化學方程式為：4P＋5O22P2O5；

②從圖示看出，6.2g表示反應前固體的質量，就是紅*的質量，14.2g表示反應後固體的質量，是五氧化二*的質量，則14.2g-6.2g=8g就表示參加反應的氧氣的質量；

(3)①由物質的微觀構成可知，該反應的化學方程式為：2F2+H2O=4HF+O2；

②參加反應的*物質和生成的*物質分子數目比為2：4=1：2；

(4)生成氧氣的質量為：28g-18.4g=9.6g；設參加反應的**鉀的質量為x，

知識點：質量守恆定律

題型：填空題