下圖中,圖一為四種物質的溶解度曲線,在圖二中分別向兩支試管內滴加一定量的水後,X和Y的飽和溶液均變混濁,則下列...

問題詳情：

下圖中,圖一為四種物質的溶解度曲線,在圖二中分別向兩支試管內滴加一定量的水後,X和Y的飽和溶液均變混濁,則下列説法錯誤的是

A．10℃時,物質溶解度大小關係為:①>③>②>④

B．X為Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4

C．若NHH2PO4中混有少量的NaCl雜質,可在較高温度配成飽和溶液,再降温結晶除去

D．20℃時,將40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶質和溶劑的質量比是2:5

【回答】

D

【解析】

A、通過分析溶解度曲線可知，10℃時，物質溶解度關係為①＞③＞②＞④，故A正確；B、*氧化*溶於水使溶液温度升高，Ce2(SO4)3的溶解度隨温度的升高而減小，溶液中析出的晶體為Ce2(SO4)3；**銨溶於水使溶液温度升高降低，NHH2PO4和NaCl的溶解度隨温度的升高而減小，溶液中析出的晶體是NHH2PO4或NaCl，故B正確；C、**二*銨受温度變化影響較大，所以若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質，提純NH4H2PO4可用降温結晶的方法，故C正確；D、22℃時，*化*的溶解度是36g，將40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶質和溶劑的質量比是36g:100g=9:25，故D錯誤。故選D。

點睛：根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定温度下的溶解度，從而確定物質的溶解*，②比較不同物質在同一温度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨温度變化的變化情況，從而判斷通過降温結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。

知識點：溶解度

題型：選擇題