*化鈣和*化*的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向該溶液中逐滴加入一定溶質質量分數的碳**...

問題詳情：

*化鈣和*化*的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向該溶液中逐滴加入一定溶質質量分數的碳**溶液，生成沉澱與加入碳**溶液的質量關係如圖所示．計算：

（1）所加碳**溶液的溶質質量分數．

（2）若恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為10%，則原固體混合物的質量是多少？

【回答】

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算；7U：有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】（1）根據沉澱的質量和方程式計算碳**和*化*的質量，進一步計算碳**溶液的溶質質量分數．

（2）根據恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數公式分析．

【解答】解：（1）由圖象可知，CaCO3的質量為5g，

設原混合物中碳**的質量為x，生成*化*的質量為y，參加反應的*化鈣的質量為z．

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106    111    100      117

x       z     5g       y

===

x=5.3g，y=5.85g，z=5.55g

所加碳**溶液的溶質質量分數為×100%=10.6%

（3）原固體混合物的質量是w

所以×100%=10%

w=9.2g

答：（1）所加碳**溶液的溶質質量分數為10.6%；

（2）原固體混合物的質量是9.2g．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題