將15.2g銅和鎂組成的混合物加入250mL4.0mol•L-1的稀**中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。...

問題詳情：

將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0 mol • L-1的稀**中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此時金屬離子恰好沉澱完全，沉澱質量為25.4 g，下列説法不正確的是

A．原固體混合物中，Cu和Mg的物質的量之比為2：1

B．*氧化*溶液的濃度為0.8 mol·L-1

C．固體溶解後的溶液中**的物質的量為0.1mol

D．生成的NO氣體在標況下的體積為4.48L

【回答】

C

【詳解】

將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0 mol • L-1的稀**中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO，發生反應：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此時金屬離子恰好沉澱完全，發生反應：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉澱為*氧化鎂和*氧化銅，沉澱質量為25.4 g，生成沉澱的質量比原合金的質量增加10.2g，則*氧化鎂和*氧化銅含有*氧根的質量為10.2g，*氧根的物質的量為=0.6mol，根據電子轉移守恆，則鎂和銅的總的物質的量為0.3mol， A．設Cu和Mg的物質的量分別為x、y，則有：，解得，x=0.2mol，y=0.1mol，故Cu和Mg的物質的量之比為2：1，選項A正確；B．**剩餘0.2mol(見選項C分析)，則參加反應*氧化*的物質的量為0.2mol+0.6mol=0.8mol，需要*氧化*溶液的濃度為=0.8mol/L，選項B正確；C．根據方程式可知參加反應的n反應（HNO3）=n（金屬）=0.3mol×=0.8mol，固體溶解後的溶液中**的物質的量為0.25L×4.0mol/L-0.8mol=0.2mol，選項C不正確；D．根據電子轉移守恆可知生成的NO物質的量為=0.2mol，標準狀況下，生成NO的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，選項D正確；*選C。

知識點：物質含量的測定

題型：選擇題