常温下，2NH3(g)+NaClO(aq)＝NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(l)能自發進行，可用於...

問題詳情：

常温下，2NH3(g)+NaClO(aq)＝NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(l)能自發進行，可用於生產N2H4。下列有關説法正確的是

A．該反應的△H＞0，△S＜0

B．每生成1mol N2H4轉移2mol電子

C．室温下，向 NaClO溶液中加水，溶液pH增大

D．N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池，負極反應為

【回答】

B

【詳解】

A. 常温下能自發進行，則△H-T△S＜0，由化學方程式可知△S＜0，則△H＜0，故A錯誤；

B. N元素化合價由-3價升高為-2價，轉移1個電子，則每生成1mol N2H4轉移2mol電子，故B正確；

C. NaClO溶液水解呈鹼*，加水稀釋，溶液pH減小，故C錯誤；

D. N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池，負極反應為，故D錯誤；

故*選：B。

知識點：化學電源

題型：選擇題