Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次於鋁，鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。（1）黃鐵礦(FeS...

問題詳情：

Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次於鋁，鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。

（1）黃鐵礦(FeS2)是生產硫*和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為：3FeS2＋8O26SO2+Fe3O4有3 mol FeS2參加反應，轉移________mol電子。

（2）自來水廠常用高鐵**(Na2FeO4)改善水質。簡述高鐵**用於殺菌消毒同時又起到淨水作用的原理______________________________________。

（3）氧化鐵是重要工業顏料，工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產它的工藝流程如下：

已知部分陽離子以*氧化物形式沉澱的pH值見下表：

回答下列問題：

①*作I、Ⅱ的名稱分別是_______________。

②鐵屑與稀硫*反應前，應用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，其目的是_____________________。

③鐵屑與稀硫*反應時，需加入過量鐵屑的原因是（用離子反應方程式表示）_____________。

④加入少量NaHCO3的目的是調節溶液pH，應控制pH的範圍為___________。

⑤寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式__________________________________________。

⑥有些同學認為濾液Ⅰ中鐵元素含量可用一定濃度的KMnO4溶液來測定，其設計的下列滴定方式中，最合理的是_____________。（夾持部分略去）（填字母序號）

【回答】

【*】32FeO42－有強的氧化*，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，Fe3+發生水解生成*氧化鐵膠體吸附水中的雜質，達到淨水的目的過濾、洗滌除去鐵屑表面的油污Fe+2Fe3+ =3Fe2+4.4≤pH<7．54FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2b

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題