鉬是一種重要的過渡金屬元素，通常用作合金及不鏽鋼的添加劑，可增強合金的強度、硬度、可焊*等。鉬**晶體(Na2...

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問題詳情：

鉬是一種重要的過渡金屬元素，通常用作合金及不鏽鋼的添加劑，可增強合金的強度、硬度、可焊*等。鉬**晶體(Na2MoO4·2H2O) 可作為無公害型冷卻水系統的金屬腐蝕抑制劑，如圖15 是化工生產中以輝鉬礦(主要成分為硫化鉬MoS2) 為原料來製備金屬鉬、鉬**晶體的主要流程圖。

回答下列問題:

(1) 已知反應③為複分解反應，則鉬*中鑰的化合價為___________。

(2) 反應⑥的離子方程式為___________。

(3) 輝鉬礦灼燒時的化學方程式為____________。

(4) *作X為_________。已知鉬**在一定温度範圍內的析出物質及相應物質的溶解度如下表所示，則在*作X 中應控制温度的最佳範圍為_______(填序號)。

温度(℃)	0	4	9	10	15.5	32	51.5	100	>100
析出物質	Na2MoO4·10H2O				Na2MoO4·2H2O				Na2MoO4
溶解度	30.63	33.85	38.16	39.28	39.27	39.82	41.27	45.57

A.0℃～10℃ B.10℃～100℃ C.15.5℃～50℃ D.100℃以上

(5) 製備鉬**晶體還可用通過向精製的輝鉬礦中直接加入次***溶液氧化的方法，若氧化過程中，還有硫**生成，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。

(6) Li、MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附着在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應式為___________________。

(7) 可用還原*氣體(CO和H2) 還原MoO3制鉬，工業上製備還原*氣體CO和H2的反應原理之一為CO2+CH42CO+2H2。含**體積分數為90%的7L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳在高温下反應，**轉化率為80%,用產生的CO和H2 還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為_________。