現有一包由3.2g銅、13g鋅和2g碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反應後得到的固體為m種，溶...

問題詳情：

現有一包由3.2g銅、13g鋅和2g 碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反應後得到的固體為m種，溶液中溶質為n種。下列説法中不正確的是

A.若m=2，則n=2或3           B.若固體中金屬的質量為 48g，則m=4

C.當m=3時，溶液可能呈藍*     D.反應後固體的質量不可能超過56g

【回答】

【*】B

【解析】當完全反應後，溶液中的固*2種，因為碳與AgNO3不反應，所以反應後固體中一定含有碳粉，銅和鋅要與AgNO3完全反應生成Ag單質才能保*反應後得到的固體為2種，於是溶質內會含有Gu（NO3）2，Zn（NO3）2，可能會含有未反應完的AgNO3，所以n=2或3，A選項不符合題意；

m=4也就是固體中含有4種物質，除去碳，剩下的應全為金屬物質：銅，鋅，銀，由金屬的活動*順序表可知，鋅比銅活潑，所以在反應時鋅會先與**銀髮生反應，通過計算可得13g鋅完全反應生成43.2g銀，當鋅反應完時，**銀才會與銅反應，所以當固體中金屬的質量為48g時，m不可能為4，B錯誤，B選項符合題意；

m=3時，固體中可能含有碳，銀，銅；溶液中可能含有**銀，**鋅(鋅完全反應)，**銅，我們知道**銅溶液為藍*，所以溶液可能呈藍*，C選項不符合題意；

當鋅和銅完全反應，置換出銀時，此時固體的質量最大

Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag↓     Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag↓

65                  216      64                    216

13g                 x        3.2g                    y

解得x=43.2g                         解得y=10.8g

X+y=54g，54+2=56g，所以反應後固體的質量不可超過56g。

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