現有16gFe2O3和CuO的混合粉末，把該混合物全部加入到100g足量的稀硫*中，固體粉末完全溶解．然後滴加...

問題詳情：

現有16g Fe2O3和CuO的混合粉末，把該混合物全部加入到100g足量的稀硫*中，固體粉末完全溶解．然後滴加150g16%的*氧化*溶液，恰好完全反應，過濾．試計算：

（1）所得濾液中的溶質是　　（寫化學式），質量為　　g．

（2）所用稀硫*溶質的質量分數．

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．

【分析】Fe2O3和CuO的混合粉末，把該混合物全部加入到100g足量的稀硫*，固體粉末完全溶解，溶液中溶質為硫*銅、硫*鐵和硫*，滴加150g16%的*氧化*溶液，恰好完全反應，過濾後轉化為硫**．找出Na+和SO42﹣之間的關係，由於無論開始怎麼反應，最後加入*氧化*以後，都是*離子和硫*根離子結合為硫**，所以有H2SO4～2NaOH～Na2SO4，然後根據這一關係解題即可．

【解答】解：Fe2O3和CuO的混合粉末，把該混合物全部加入到100g足量的稀硫*，固體粉末完全溶解，溶液中溶質為硫*銅、硫*鐵和硫*，滴加150g16%的*氧化*溶液，恰好完全反應，過濾後轉化為硫**．根據反應的方程式可得

設100g硫*溶液中H2SO4的質量為x，生成Na2SO4的質量為y，由Na+和SO42﹣之間的關係得：

H2SO4～2NaOH～Na2SO4

98    80      142

x    150g×16%  y

；

x=29.4g，y=42.6g，

所以ω（H2SO4）=×100%=29.4%，

答：（1）所得濾液中的溶質是Na2SO4，質量為42.6g，（2）硫*溶液溶質的質量分數為29.4%．

【點評】本題考查的是有關於溶質質量分數的簡單計算的題目，在解題時，關鍵是找出隱含在題目中的解題條件Na+和SO42﹣之間的關係．

知識點：未分類

題型：未分類