問題詳情:
兩種金屬混合物共15g,投入足量的鹽*中,充分反應得11.2L H2(標況下)則原混合物組成中肯定不能為下列的( )
A.Mg、Al B.Fe、Mg C.Al、Zn D.Mg、Zn
【回答】
A
【解析】
假設金屬都為+2價,根據電子轉移守恆計算金屬物質的量,再根據M=計算平均相對原子質量,平均相對原子質量應介於各組分之間,若金屬不與稀鹽*反應,由電子轉移守恆,可以視作其相對原子質量為無窮大,以此解答該題。
【詳解】
n(H2)==0.5mol,假設金屬都為+2價,根據電子轉移守恆,金屬物質的量為0.5mol,金屬平均相對原子質量為=30, A. 如Al為+2價,其相對原子質量為27=18,Mg相對原子質量為24,均小於30,不可能,故選A; 的相對原子質量為56,Mg的相對原子質量為24,24<30<56,可能,故不選B;
C. 如Al為+2價,其相對原子質量為27=18,Zn相對原子質量為65,18<30<65,可能,故不選C; 的相對原子質量為24,Zn相對原子質量為65,24<30<65,可能,故不選D。
故*選A。
【點睛】
本題考查混合物計算,側重考查學生分析思維與解題方法技巧的考查,注意利用平均值解答,也可以利用極值法金屬需要金屬的質量等進行解答。
知識點:金屬元素原子結構與化學*質
題型:選擇題