將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀**中，充分反應後得到標準狀況下2.24LNO，剩餘9.6g金屬；繼續加...

問題詳情：

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀**中，充分反應後得到標準狀況下2.24 L NO，剩餘9.6 g金屬；繼續加入200 mL等濃度的稀**，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應後的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列説法正確的是(　　)

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol

B．稀**的物質的量濃度為1 mol/L

C．第一次剩餘的9.6 g金屬為銅和鐵

D．再加入上述200 mL稀**，又得到標準狀況下2.24 L NO

【回答】

解析：最初溶解8.4 g金屬的組成可用極值法分析，由於剩餘金屬鐵一定生成亞鐵離子，生

成標準狀況下2.24 L NO，若全部溶解鐵恰好8.4 g，所以最初溶解的全部是鐵0.15 mol，同時根據方程式求出200 mL溶液中含**0.4 mol，所以**濃度為2 mol/L，B項錯誤；再加**沉澱溶解9.6 g，加入KSCN溶液，溶液不變紅，**與亞鐵離子未反應，即所加**恰好溶解金屬，假設溶解的是銅，恰好9.6 g，即後來溶解的金屬恰好為銅，C項錯誤；即原固體中鐵、銅各0.15 mol，A項正確；若再加**0.4 mol與0.15 mol亞鐵離子反應，可生成1.12 L標準狀況下NO，D項錯誤。

*：A

點撥：本題考查鐵、銅及其化合物的計算。難度較大。

知識點：**

題型：選擇題