問題詳情:
將4 mol SO3氣和4 mol NO置於2 L容器中,一定條件下發生如下可逆反應(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉化): 2SO3(g) 2SO2+O2 2NO+O2 2NO2
(1)當上述系統達到平衡時,O2和NO2的物質的量分別為n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol,則此時SO3氣體的物質的量為 。
(2)當上述系統達到平衡時,欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時是SO3和 ,或NO和 (填它們的分子式)。
(3)若在另外一個2 L的容器中只發生反應2NO+O2 2NO2,其中NO、O2、NO2的起始濃度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,當反應達到平衡時,各物質的濃度可能是 (填字母代號) 。
A、c(NO)=0.35 mol/L或c(NO)=0.09 mol/L
B、c(NO2)=0.4 mol/L
C、c(NO2)=0.35 mol/L
D、c(O2)=0.2 mol/L或c(NO)=0.4 mol/L
【回答】
(1)0.2mol
(2)、
(3)A、C
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:填空題