在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應。2min末測得容器中有1.6mol...

問題詳情：

在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：

（1）2 min末SO3的濃度；

（2）2 min內SO2的平均反應速率。

【回答】

（1）1.2 mol/L（2） 0.6 mol/(L·min)

【解析】

（1）計算參加反應的二氧化硫的物質的量，根據物質的量之比等於化學計量數之比計算生成的三氧化硫的物質的量，再根據c=計算；

（2）根據v=計算。

【詳解】

（1）2min末測得容器中有1.6mol SO2，則參加反應的二氧化硫物質的量為4mol-1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物質的量為2.4mol，三氧化硫的濃度為=1.2mol/L；

（2）根據v=可知，v（SO2）==0.6mol/（L∙min）。

知識點：化學反應速率

題型：計算題