問題詳情:
如圖所示的電解裝置中,A池盛有200mL飽和KCl溶液,B池盛有200mL飽和CuSO4溶液,a、b、c、d均為石墨電板,通電一段時間後,B池中*極增重0.64g。
(1)A池中陽極的電極反應式為________。
(2)計算通電過程中A、B兩池陽極分別產生氣體的體積(標準狀況下)__________、_________。
【回答】
(1). 2Cl--2e-=Cl2↑ (2). 224 mL (3). 112 mL
【解析】
【分析】
(1)該裝置是電解池,電解池工作時,與正極連接的A裝置為陽極,陽極上*離子放電生成*氣,B裝置中c電極為陽極,陽極上*氧根離子放電生成氧氣,寫出電極反應式;
(2)根據電解池工作時轉移電子數相等計算生成的氣體體積。
【詳解】(1)該裝置是電解池,電解池工作時,A裝置陽極a上發生氧化反應,失去電子,由於放電能力Cl->OH-,所以陽極a上*離子放電生成*氣,電極反應式為:2Cl--2e-=Cl2↑;在B裝置中,由於*離子的放電能力:OH->SO42-,所以在陽極c上,OH-離子放電生成O2,電極反應式為:4OH--4e-=2H2O+O2↑;在*極d上,溶液中的Cu2+獲得電子,發生還原反應。
(2)通電一段時間後,B池中*極增重0.64g,則轉移電子的物質的量n(e-)=×2=0.02mol,由於在同一閉合迴路中電子轉移數目相等,所以B池陽極上產生氧氣的物質的量為n(O2)=×0.02mol=0.005mol,則產生的氧氣在標準狀況下的體積V(O2)=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL;在A池陽極上產生Cl2的物質的量n(Cl2)=×0.02mol=0.01mol,生成*氣在標準狀況下的體積V(O2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。
知識點:電化學 膠體
題型:填空題