問題詳情:
圖所示裝置中,*、乙、*三個燒杯依次分別盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的 K2SO4溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經過一段時間後,測得乙中c電極質量增加6.4g。以下説法不正確的是:
A. 電源的N端為正極
B. 電極b上發生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. b電極上生成氣體1.12L,e電極上生成氣體0.2 g
D. 如果電解過程中銅全部析出,此時電解繼續進行
【回答】
C
【解析】A、乙中c電極質量增加,則c處發生的反應為Cu2++2e-=Cu,即c處為*極,由此可推出b為陽極,a為*極,M為負極,N為正極,選項A正確;
B、*中為NaOH溶液,相當於電解水,陽極b處為*離子OH-放電,即4OH--4e-=2H2O+O2↑,選項B正確;
C、當乙中c電極質量增加6.4g時,根據Cu2++2e-=Cu可知轉移0.2mol電子,電極b上發生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑,則生成氧氣0.05mol,標況下的體積為0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L,但題中沒説明標準狀況,e電極上電極反應為2H++2e-=H2↑,生成氣體0.1mol 2g/mol=0.2 g,選項C不正確;
D、如果電解過程中銅全部析出,則電解質溶液變為硫*溶液,此時相當於電解水,電解繼續進行,選項D正確。
*選C
【點睛】本題考查了原電池和電解池的工作原理應用,電極判斷,電極反應書寫,電子轉移的計算應用,明確兩個燒杯中的電極反應是解答本題的關鍵,並注意裝置特點及電子守恆來解答。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題