實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標籤中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無*液體，是初中化學...

問題詳情：

實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標籤中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無*液體，是初中化學常用的試劑。小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：

【提出問題】這瓶試劑可能是什麼溶液呢？

【交流討論】根據受損標籤的情況判斷，這瓶試劑不可能是  ▲  。

A．*       B．鹼     C．鹽

【查閲資料】

Ⅰ.初中化學常見的含*化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

Ⅱ. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈鹼*。

Ⅲ.測定室温（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下:

【得出結論】小華根據試劑瓶標註的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，

這瓶試劑不可能是   ▲  。

【作出猜想】①可能是  ▲   溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl。

【設計並實驗】

（1）小強用潔淨的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH>7，這瓶試劑不可能是▲ 。

（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗：

【回答】

【*】【交流討論】A

【得出結論】NaHCO3

【作出猜想】NaOH

【設計並實驗】（1）NaCl （2）白*渾濁

Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH

【解析】

試題分析：【交流討論】試劑標籤以Na開頭，不可能是*。因為*的化學式應以H開頭。 鹼和鹽都可以金屬開頭，二者均有可能。

【得出結論】NaHCO3的溶解度為9.6 g，其飽和溶液的溶質質量分數為×100%≈9%<10%。所以該物質不可能為碳***。

【作出猜想】①根據題意可知溶液可能是NaOH溶液；

【設計並實驗】

（1）*化*溶液呈中*，不符合pH>7的要求。

（2）Na2CO3可與*氧化鈣反應生成白*的碳*鈣沉澱，所以現象為：白*渾濁。反應的化學方程式為：Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH

考點：科學探究、根據化學式的計算

知識點：未分類

題型：綜合題