問題詳情:
實驗室有一瓶標籤殘缺並且瓶蓋沒有完全密封的無*溶液(如下圖),化學小組的同學經過尋問老師後只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液,為確認原瓶中是何種溶質並判斷其是否變質,化學小組的同學進行了如下的探究活動:
【進行猜想】
猜想I:原溶液的溶質是NaCl;
猜想II:原溶液的溶質是NaOH;
猜想III:原溶液的溶質是Na2CO3;
猜想IV:原溶液的溶質是NaHCO3。
【查閲資料】
常温下,有關物質的相關信息如下表:
物質 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
從物質的相關信息可知,原溶液的溶質一定不是NaHCO3,因為_______。
【進行實驗】
(1)取少量樣品,測得溶液的pH大於7,則原溶液的溶質肯定不是_______。
(2)同學們另取樣品又進行了如下實驗,實驗過程如下:
①生成白*沉澱A的化學方程式__________________。
②通過實驗可以判斷樣品無*溶液中含有的溶質有_______
【獲得結論】
實驗完成後,最終得到的結論:原瓶中的溶質是_____,且已變質。
【回答】
【*】【查閲資料】在形成飽和溶液時,碳***的質量分數不到10%(1分) 【進行實驗】(1)NaCl(1分) (2)①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(1分) ②Na2CO3、NaOH(1分) 【獲得結論】NaOH(1分)
【解析】本題考查了*氧化*變質的探究題。由於常温下,碳***的飽和溶液中,其溶質質量分數為<10%,故原溶液肯定不是碳***溶液;由於*化*溶液的pH等於7,故原溶液的溶質肯定不是NaCl;根據樣品無*溶液能與過量的*化鈣溶液反應產生能與稀鹽*反應產生氣泡的白*沉澱,可推知該樣品中一定含有碳**;再根據樣品無*溶液與過量的*化鈣溶液反應後的濾液顯鹼*可推知,該樣品中還存在*氧化*;綜合以上信息可知,原瓶中的溶質是*氧化*且已部分變質。
知識點:未分類
題型:綜合題