下列離子方程式不正確的是A．NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=...

問題詳情：

下列離子方程式不正確的是

A．NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B．次**鈣溶液中加入亞硫**：SO32-+Ca2+=CaSO3↓

C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共熱：HCO3-+NH4++2OH-CO32-+NH3↑+2H2O

D．硫*亞鐵溶液中加入用硫**化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

【回答】

【*】B

【解析】

試題分析：A．NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液反應生成硫*鋇和水，H+和SO42-的物質的量之比為1:1，故A正確；B．次**鈣溶液具有強氧化*，與亞硫**反應生成硫*鈣沉澱，故B錯誤；C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共熱反應生成碳**，氨氣和水，故C正確；D．雙氧水將硫*亞鐵氧化為硫*鐵，本身被還原為水，故D正確；故選B。

【考點定位】考查離子方程式的正誤判斷

【名師點晴】離子方程式正誤判斷是高考中的高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：(1)反應原理，如：鐵與鹽*或稀硫*反應只生成二價鐵等。(2)電解質的拆分，化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強*、強鹼及可溶*鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。(3)配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恆，而應該優先滿足電子守恆、電荷守恆及原子守恆。

知識點：離子反應

題型：選擇題