寫出下列離子方程式：（1）FeSO4溶液中加入用H2SO4*化的H2O2溶液：

問題詳情：

寫出下列離子方程式：

（1）FeSO4溶液中加入用H2SO4*化的H2O2溶液：___________

（2）Na2S2O3溶液中加入稀硫*：_____________

（3）用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：__________

（4）在強鹼溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：____

【回答】

【*】    (1). 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O    (2). S2O32-＋2H＋= SO2↑＋S↓＋H2O    (3). 2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O    (4). 3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3=3Cl－＋5H2O＋2FeO42-

【解析】

【分析】

用實際參加反應離子符號表示離子反應的式子為離子方程式，書寫規則是①寫：寫出化學反應方程式；②拆：把易溶於水、易電離的物質寫成離子形式，難溶、難電離的物質及氣體等仍用化學式表示；③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；④查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。

【詳解】（1）**條件下，FeSO4溶液與H2O2溶液發生氧化還原反應生成硫*鐵和水，反應中FeSO4做還原劑，H2O2做氧化劑，反應的離子方程式為2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，故*為：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；

（2）Na2S2O3溶液與稀硫*反應生成硫**、硫沉澱、二氧化硫氣體和水，反應的離子方程式為S2O32-＋2H＋= SO2↑＋S↓＋H2O，故*為：S2O32-＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O；

（3）過量氨水與SO2反應生成亞硫*銨，一水合氨為弱鹼，不能拆寫，反應的離子方程式為2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O，故*為：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O；

（4）在鹼*溶液中，NaClO與Fe(OH)3發生氧化還原反應生成Na2FeO4、*化*和水，反應中Fe(OH)3做還原劑，NaClO做氧化劑，反應的離子方程式為3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3=3Cl－＋5H2O＋2FeO42-，故*為：3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3=3Cl－＋5H2O＋2FeO42-。

【點睛】本題考查了離子方程式書寫，涉及複分解反應和氧化還原反應的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵。

知識點：離子反應

題型：填空題