25℃時，關於下列溶液的説法一定正確的是(　　)A．將濃度均為0.1mol/L的AgNO3溶液和CH3COON...

問題詳情：

25 ℃時，關於下列溶液的説法一定正確的是(　　)

A．將濃度均為0.1 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合，會產生CH3COOAg沉澱[已知25 ℃時Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3]

B．100 mL pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的物質的量為0.02 mol

C．某鹽溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，則該溶液的pH＝a

D．溶液中水電離出的H＋和OH－物質的量濃度的乘積等於10－14

【回答】

*　A

解析　將兩種溶液等體積混合，若不發生反應，c(Ag＋)＝0.05 mol/L，c(CH3COO－)＝0.05 mol/L，c(Ag＋)·c(CH3COO－)＝0.05 mol/L×0.05 mol/L＝2.5×10－3(mol2/L2) >2.3×10－3＝Ksp(CH3COOAg)，所以可以形成CH3COOAg沉澱，A正確；Ba(OH)2是二元強鹼，pH＝13，c(H＋)＝10－13 mol/L，c(OH－)＝0.1 mol/L，n(OH－)＝0.1 mol/L×0.1 L＝0.01 mol，C錯誤；某鹽溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，該鹽可能水解顯**，也可能顯鹼*，若是水解顯**，則該溶液的pH＝a，若是水解顯鹼*，則該溶液的pH＝14－a，C錯誤；25 ℃時，溶液中由水電離出的c(H＋)與c(OH－)的乘積不一定為10－14，D錯誤。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題