空氣吹出法是最早工業化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴。 （1）NaBr的電子式是     。（2...

問題詳情：

空氣吹出法是最早工業化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴。

（1）NaBr的電子式是      。

（2）反應①是將Br—轉化為Br2，反應①的離子方程式是      。

（3）通入空氣吹出Br2，並用Na2CO3吸收的目的是      。   

（4）反應②的化學方程式是      。

（5）反應③中每生成3 mol Br2，轉移電子的物質的量是      mol。  

（6）為了除去工業Br2中微量的Cl2，可向工業Br2中       （填字母）。

a．通入HBr   b．加入NaBr溶液    c．加入Na2CO3溶液   d．加入Na2SO3溶液

【回答】

*：

（1）               （2）Cl2+2Br—Br2+2Cl—（物質1分，配平1分）

（3）富集溴

（4）3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3 （物質1分，配平1分）

 （5）5       （6）b

解析：分析流程知，濃縮的海水中有低濃度的溴離子，在**環境中，加入*氣，發生氧化還原反應：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，得到低濃度Br2溶液，通入空氣吹出Br2，Br2與Na2CO3發生反應：3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3，然後將產物溶於水，*化，有歸中反應：5Br-+6H++BrO3-3Br2+3H2O，此步驟能將Br2富集。根據電子轉移守恆，計算得出若生成生成3 mol Br2，轉移電子的物質的量是5mol。要除去工業Br2中微量的Cl2，選擇的試劑最好能將Cl2轉化成Br2，且反應所得物質較易分離。且不產生新的雜質，綜合分析只有b合題意。

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：多項選擇