問題詳情:
海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下(左圖):
(1)請列舉海水淡化的兩種方法:________、________。
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是_______________。
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關反應的離子方程式為______________。
(4)某化學研究*學習小組為了瞭解從工業溴中提純溴的方法,查閲了有關資料知:Br2的沸點為59 ℃,微溶於水,有毒並有強腐蝕*。他們參觀生產過程後,畫了如上右圖裝置簡圖。請你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱是____________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是__________。
③實驗裝置氣密*良好,要達到提純溴的目的,*作中如何控制温度?___________。
④C中液體顏*為________________。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應後,再進行的分離*作是________________。
【回答】
(1) 蒸餾法、電滲析法或離子交換法(每空1分,共2分) (2)富集溴元素(1分)
(3) Br2+SO2+2H2O===4H++SO42-+2Br-(2分)
(4) ①(直形)冷凝管(1分) ②Br2腐蝕橡膠(1分)
③控制温度計b的温度在59 ℃ (2分)
④深紅棕*(1分) 分液(或分液後再蒸餾) (1分)
知識點:鹵素單元測試
題型:實驗,探究題