明*可用於淨水，是因為明*溶於水生成膠狀物可           懸浮於水中的雜質；吸附新型自來水消毒劑ClO...

問題詳情：

明*可用於淨水，是因為明*溶於水生成膠狀物可            懸浮於水中的雜質；吸附新型自來水消毒劑ClO2可由如下的反應制取：Cl2+2X=2NaCl+2ClO2，則X的化學式為            ；

NaClO2

除去硬水中過多的          Ca2+（填離子符號）和Mg2+就可以得到軟水。

【回答】

【思路點撥】根據水的淨化知識分析明*的作用；依據化學反應前後原子的個數和種類不變判斷X的化學式；硬水是指含有較多可溶*鈣、鎂化合物的水，而軟水是指不含或含較少可溶*鈣、鎂化合物的水。

【*】吸附     NaClO2      Ca2+

【解析】在水的淨化中明*的作用是溶於水生成膠狀物可吸附雜質；依據化學反應前後原子的個數和種類不變，可知X的化學式是NaClO2；硬水是指含有較多可溶*鈣、鎂化合物的水，而軟水是指不含或含較少可溶*鈣、鎂化合物的水；離子的表示方法是在元素符號的右上方標上所帶的電荷數和電*，鈣離子表示為Ca2+。 【總結昇華】本題考查明*（屬於鹽）的作用、質量守恆定律的應用及離子的有關知識，瞭解相關知識即可正確解答。在淨化水的方法中，淨化程度由低到高的順序依次為：靜置沉澱、過濾、吸附、蒸餾。

明*常用作絮凝劑，它能在水中生成凝膠狀的物質，該物質具有很強的吸附能力，能使水中細小的懸浮雜質集結而下沉；活*炭具有疏鬆多孔的結構，能夠吸附*素、異味、不溶*雜質和部分可溶*雜質。

知識點：生活中常見的鹽

題型：填空題