有七種元素，其中A、X、Y、D、E為短週期主族元素，Z、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請回答問題。...

問題詳情：

有七種元素，其中A、X、Y、D、E為短週期主族元素，Z、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請回答問題。

（1）已知為離子化合物，寫出其電子式_______________。

（2）X基態原子中能量最高的電子，其電子雲在空間有______個方向，原子軌道呈_____形；的空間構型為__________。

（3）某同學根據上述信息，推斷Y基態原子的核外電子排布為：

該同學所畫的電子排布圖違背了________________________。

（4）G位於元素週期表的_________區，原子結構示意圖為____________________。

（5）中心原子的雜化方式為_________，其空間構型為____________________。

（6）Z元素的基態原子價電子排布式為_______________________。

【回答】

【*】    (1).     (2). 3    (3). 啞鈴    (4). 直線形    (5). 泡利不相容原理    (6). d    (7).     (8). sp3    (9). 三角錐形    (10). 4s1

【解析】

【分析】

由題給信息可知，A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素，A為H元素；X元素原子的核外p電子數比s電子數少1，則X有2個電子層，電子排布式為1s22s22p3，故B為N元素；由Y原子的第一至第四電離能數據可知，第三電離能劇增，故C表現+2價，處於ⅡA族，原子序數大於N元素，故Y為Mg元素；D處於第三週期，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s23p3，則D為P元素；E處於第三週期，E元素的主族序數與週期數的差為4，E處於第ⅦA族，則E為Cl元素；Z是前四周期中電負*最小的元素，Z為第四周期元素，則Z為K元素，G在第四周期週期表的第7列，則G為Mn元素。

【詳解】（1）XA5為NH5，NH5是由NH4+與H—形成的離子化合物，電子式為，故*為：；

(2)X為N元素，N基態原子中能量最高的電子在2p軌道上，p電子雲在空間有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴形；N3—與CO2的原子個數都為3、價電子數都為22，互為等電子體，等電子體具有相同的空間構型，CO2的空間構型為直線形，則N3—的空間構型也為直線形，故*為：3；啞鈴；直線形；

(3) Y為Mg元素，由圖片可知，Mg的核外電子排布中3s軌道2個電子自旋方向相同，違背了泡利不相容原理，故*為：泡利不相容原理；

(4) G為Mn元素，原子序數為25，位於週期表第四周期ⅦB族，在週期表的d區，原子結構示意圖為，故*為：d；；

(5) DE3為PCl3，PCl3分子中中心原子P的價層電子對數為4，故P原子為sp3雜化，孤對電子數為1，則空間構型為三角錐形，故*為：sp3；三角錐形；

（6）Z為K元素，原子序數為19，最外層電子數為1，則基態原子價電子排布式為4s1，故*為：4s1。

【點睛】N3—與CO2的原子個數都為3、價電子數都為22，互為等電子體是本題的易錯點，也是難點。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題