問題詳情:
現有七種元素,其中A、B、C、D、E為短週期主族元素,F、G為第四周期元素,它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息,回答問題。
A元素的核外電子數和電子層數相等 |
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
C原子第一至第四電離能如下: I1=738 kJ·mol-1,I2=1451 kJ·mol-1,I3=7733 kJ·mol-1,I4=10540 kJ·mol-1 |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數與週期數的差為4 |
F是前四周期中電負*最小的元素 |
G在週期表的第七列 |
(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:________。
(2)B元素基態原子中能量最高的電子,其電子雲在空間有________個方向,原子軌道呈________形。
(3)某同學根據上述信息,推斷C基態原子的核外電子排布圖為
,該同學所畫的電子排布圖違背了____________。
(4)G位於第_____族_____區,該元素的核外電子排布式為_____________________________。
(5)檢驗F元素的方法是____________。
【回答】
【*】(1)(2)3 啞鈴
(3)泡利原理(4)第ⅦB;d;1s22s22p63s23p63d54s2(5)焰*反應
【解析】
試題分析:A元素的核外電子數和電子層數相等,則A為H;B元素原子的核外p電子數比s電子數少1,電子排布為1s22s22p3,即B為N;由C原子的第一至第四電離能,知C為Mg;D原子核外所有p軌道全滿或半滿,則價電子為3s23p3符號題意,即D為P;E元素的主族序數與週期數的差為4,E為第三週期第ⅦA族元素,即E為Cl;F、G為第四周期元素,它們的原子序數依次增大,F是前四周期中 電負*最小的元素,則F為K,G在週期表的第七列,則G為Mn,
(1)已知BA5為離子化合物,其電子式為。
(2)B為N,能量最高的電子為2p電子,其電子雲在空間有3個方向,p軌道為紡錘形或啞鈴形;
(3)由泡利原理可知,電子在同一軌道內的自旋方向應相反,C基態原子的核外電子排布圖中3s上的兩個電子自旋方向相同,則違反了泡利原理;
(4)G為Mn,在第四周期第ⅦB,最後填充的為d電子,在d區,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2;
(6)F為K,檢驗K元素應利用焰*反應。
考點:考查了分子、原子、晶體的結構和*質的相關知識
知識點:物質結構 元素週期律
題型:綜合題