問題詳情:
三種物質在密閉容器中發生反應,反應前後質量比例的變化關係如圖所示。下列説法正確的是( )
A. 反應中CaO為催化劑 B. 該反應是化合反應 C. 反應後容器中固體的質量減少 D. 反應後容器中氧元素的質量分數增大
【回答】
【*】C
【解析】解:反應後二氧化碳和氧化鈣的質量都增加了,是生成物,碳*鈣的質量減小了,是反應物,該反應是碳*鈣高温分解成二氧化碳和氧化鈣的反應,所以 A、氧化鈣在反應中不是催化劑,是生成物,故A錯誤; B、該反應中反應物為一種,生成物為兩種,符合分解反應的定義,故B錯誤; C、該反應是一種固體反應物生成一種固體和一種氣體的反應,所以反應後固體質量減少,故C正確; D、根據質量守恆定律,反應前後元素的種類和質量不變可知,反應後容器中的氧元素質量分數不變,故D錯誤。 故選:C。 根據三種物質在密閉容器這個反應前後質量比例的變化,確定是反應物還是生成物,進而進而可以確定反應類型。 本題難度不大,考查的是質量守恆定律的應用,解題的關鍵是分析圖中質量比例的變化,靈活運用質量守恆定律。
知識點:二氧化碳和一氧化碳
題型:選擇題