設NA為阿伏加德羅常數的值，下列説法錯誤的是A．1mol·L－1BaCl2溶液中含有的Ba2＋離子數為NAB．...

問題詳情：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列説法錯誤的是

A．1 mol·L－1 BaCl2溶液中含有的Ba2＋離子數為NA

B．16 g O3與O2的混合氣體中含有的氧原子數為NA

C．7.8g Na2O2與足量水反應，轉移的電子數為0.1 NA

D．常温常壓下，11.2 L*氣中含有的H2分子數小於0.5NA

【回答】

A

【詳解】

A．溶液體積未知，無法確定溶液中微粒的數目，故A錯誤；

B．O3與O2均為氧原子構成，所以16g二者的混合物即16gO原子，所以含有氧原子1mol，數目為NA，故B正確；

C．7.8gNa2O2的物質的量為0.1mol，與水完全反應生成0.05mol氧氣，轉移了0.1mol電子，轉移電子數為0.1NA，故C正確；

D．標準狀況下，11.2L*氣中含有的H2分子數為0.5NA，分子數、壓強不變温度越高氣體的體積越大，即體積相同、壓強相同時，温度越高分子數越小，所以常温常壓下，11.2 L*氣中含有的H2分子數小於0.5NA，故D正確；

綜上所述*為A。

知識點：阿伏加德羅常數

題型：選擇題