問題詳情:
W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為_____________
(2)W與Y 可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為________________________。
(3)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中,發生反應的化學方程式為_________________________。Y的最高價氧化物是否滿足8電子穩定結構______________(填是.否)
(4)比較Y、Z氣態*化物的穩定*由大到小的順序是________________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是
____________________________________________________。(用離子符號表示)。
【回答】
【*】 (1). OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O (2). Na+[]2-Na+ (3). SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (4). 否 (5). HCl>H2S (6). S2->Cl->Na+>Al3+
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素,W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩反應,則X為鋁元素,W為*元素,W、X、Y、Z均為第三週期元素,W與Y可形成化合物W2Y,則Y為硫元素,Z的原子序數比Y大,所以Z為*元素,據此答題。
【詳解】(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物分別為Al(OH)3、NaOH,反應的離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,故*為:OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。
(2)W與Y可形成化合物Na2S,Na2S由*離子和硫離子組成,電子式為Na+[]2-Na+,故*為:Na+[]2-Na+。
(3)二氧化硫通入*水中,反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,Y的最高價氧化物為SO3,SO3中,S原子的最外層電子為:6+6=12,O原子的最外層電子為:6+|-2|=8,不都滿足8電子穩定結構,故*為:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4;否。
(4)因為*的非金屬*強於硫,所以*化*的穩定*強於硫化*,故*為:HCl>H2S。
(5)電子層數越多,離子半徑越大,電子層數相同時,核電荷數越多,離子半徑越小,所以W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是:S2->Cl->Na+>Al3+, 故*為:S2->Cl->Na+>Al3+。
【點睛】利用元素週期表、元素週期律,結合元素的位、構、*三者的密切關係進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數是元素在週期表的週期數,最外層電子數是元素原子所在的主族序數,同一週期隨着元素原子序數的增大,原子半徑逐漸減小,元素的金屬*逐漸減弱,非金屬*逐漸增強;同一主族的元素從上到下,原子半徑逐漸增大,元素的金屬*逐漸增強,非金屬*逐漸減弱。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題